化学教研：全国卷Ⅰ和山东卷高考试题对比评析

一、试卷结构、内容对比

1、全国卷I

试卷题型：7道选择题，4道填空题（3道必考题+1道选考题）。

分数分布：选择题7×6分=42分。填空题14分+15分+14分+15分=58分。

答题时间：由于是理综（物理110分；化学100分；生物90分）合卷，建议时间45分钟。

考核内容：

2、山东卷

试卷题型：选择题10道单选+5道不定项选择（有一个或两个正确）；5道填空题

分数分布：选择题10×2分=20分；5×4分=20分，共计40分。填空题5×12分=60分。

答题时间：单独成卷，考试时间90分钟。

考核内容：

二、试卷难点、学生失分点

1、全国卷I

①选择题第4小题。【点睛】对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般的，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质；而产物一般多是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质。【评价】这道题考查比较新，可能学生平时对反应历程的训练题做得较少了。

②选择题第7小题。【点睛】本题的难点是判断H₂A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H₂A的电离方程式为H₂A=H⁺+A^2-，HA^-⇌H⁺+A^2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图像中δ(HA^-)=δ(A^2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。【评价】这道题考查比较活，运用数形结合，可以说是跨学科融合。运用读图、识图能力来解决化学问题。

③填空题第8小题。【点睛】本题以黏土钒矿制备NH4VO3的工艺流程为载体，考查流程的分析、物质的分离和提纯、反应方程式的书写等，解题的关键是根据物质的流向分析每一步骤的作用和目的。【评价】考生平时要加强工业流程题的训练，多做题，学会看懂流程。

④填空题第9小题。【点睛】本题的难点是第(2)题盐桥中电解质的选择和第(6)实验方法的设计，要充分利用题给信息和反应的原理解答。【评价】考生平时要学会注重基础题。

⑤填空题第10小题。【点睛】本题有关化学平衡常数的计算是一个难点，尤其题中给的都是字母型数据，这无疑增大了难度。这也是对考生的意志的考验，只要巧妙假设、小心求算，还是可以得到正确结果的，毕竟有关化学平衡的计算是一种熟悉的题型。本题的另一难点是最后一问，考查的是速率公式与化学平衡的综合理解，需要明确化学反应速率与速率常数及平衡转化率之间的函数关系，才能作出正确的解答。所以，耐心和细心才是考好的保证。【评价】注重平衡常数的计算。

⑥填空题第11小题。【点睛】对第一电离能的考查，最常出现的是ⅡA，ⅤA基态原子与同一周期相邻主族元素的基态原子第一电离能的比较；判断分子等构型时，可以通过价层电子对互斥理论或杂化轨道理论以及等电子体原理进行判断；由陌生晶胞结构书写晶体化学式时，一方面要认真分析晶胞中各类粒子的位置信息，另一方面也要注意均摊法的使用。【评价】加深第一电离能、分子构型、杂化轨道理论的理解，晶胞的计算。

⑦填空题第12小题。【点睛】本题的同分异构体的书写是难点，要根据题中“苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体”才能找齐符合条件的同分异构体。【评价】做有机推断时，要尤其留意题目给的信息，因为解决问题往往会利用它。

2、山东卷

①选择题第6小题。【点睛】本题根据有机物结构得到官能团，再根据官能团的性质进行解题，注意羰基也能与氢气发生加成反应。

②选择题第12题。【点睛】本题的难点是将有机基础与物质结构结合起来考查，有原子共面，等效氢原子等概念。

③选择题第15题。【点睛】水溶液中离子平衡，图象形式新颖，解决问题的第一步是要正确辨别4条线，再利用电离平衡常数进行简单变形换算即可。

④填空题第16题。【点睛】利用Ksp来计算_PH。

⑤填空题第17题。【点睛】孤电子对的计算公式=1/2（a-xb）。a为中心原子的价电子数，x为中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数”）。键角的判断学会利用电负性。原子的杂化方式：只含有单键是sp3，含有双键是sp2，含有三键是sp。一个晶胞中含有某原子的个数：如果晶胞最小重复单元是正方体或长方体为例，则含有的个数计算公式为：顶点数×1/8 + 棱上数×1/4 + 面上数×1/2 + 体心数×1。

⑥填空题第18题。【点睛】平衡常数的计算比较新颖。结合图形根据勒夏特列原理考虑平衡移动的方向，确定温度和压强变化时，CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率之间的关系得到相应的答案。

⑦填空题第19题。【点睛】官能团羰基、酰胺基这两者汉字要会写。做有机推断时，要尤其留意题目给的信息，因为解决问题往往会利用它。比如最后一问的合成流程要用到题目中给的信息。

⑧填空题第20题。【点睛】难点是第（2）问改进方法和第（4）问的质量分数的计算，要利用两个步骤反应中的得失电子守恒，联立方程求解。